martes, 19 de julio de 2011

Reacción de Doble Sustitución o Doble Desplazamiento

 Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos



AB + CD----------------- AC + BD



Por Ejemplo:

K2S + MgSO4    ! K2SO4 +    MgS


En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.



MATERIALES Y REACTIVOS

Para la practica o experimentación de los diferentes tipos de reacciones se utilizaron los siguientes elementos:


REACTIVOS:
. NH3
. HCl
. KClO3
. NaCl
. AgNO3

IMPLEMENTOS:
2 Pipetas
Pinzas de Crisol
Balanza
. Regla
. Mechero de Gas
. Espátula
. Tubos de Ensayo
. Pinza con Nuez 
. Astilla De madera
. Fósforo



PROCEDIMIENTO

  • COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
    se tomo, con una pipeta una mínima cantidad de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mínima de Ácido Muriático. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y observamos que paso con esa reacción.

     DESCOMPOSICIÓN:
    se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se deposito en un tubo de ensayo seco;
    Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver si salía oxigeno de la reacción se puso una astilla al rojo vivo o en ignición.



    DOBLE DESPLAZAMIENTO:

    Tomamos un tobo de ensayo en el cual agregamos 20 cm3 de NaCl (Sal Común) diluido al 10%, agregamos luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado que es una de las tantas cosas que indica que hubo una reacción química.


    DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO:
    La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución del experimento realizado es la siguiente:
    NaCl + AgNO3    ! NaNO3 + AgCl

    En esta ecuación vemos una Reacción de doble sustitución o intercambio ya que se da un intercambio de átomos entre los reactivos formando nuevos compuestos.





















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